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硫酸稀释器将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应,锌完全

时间:2011-09-20 14:29来源:龙亚耐碱泵 作者:龙亚耐碱泵 点击:
溶液稀释到1L,测得溶液的PH=0,则下面所开列叙述中错误的是A气体A为二氧化硫和氢气的混淆物B气体A中二氧化硫和氢气的体积比为4:1C反应中共消耗锌97.5gD反应中共转移电子1.5mol没有最佳答案锌和浓硫酸反应先生成SO2,浓硫酸变稀

溶液稀释到1L,测得溶液的PH=0,则下面所开列叙述中错误的是

A气体A为二氧化硫和氢气的混淆物

B气体A中二氧化硫和氢气的体积比为4:1

C反应中共消耗锌97.5g

D反应中共转移电子1.5mol

没有最佳答案

锌和浓硫酸反应先生成SO2,浓硫酸变稀后生成H2

将反应后的溶液稀释到1L,测得溶液的PH=0,则c(H+)=1mol/L,n(H+)=1*1=1mol

而100mL18.5mol/L浓硫酸中n(H+)=0.1*18.5*2=3.7mol

所以有3.7-1=2.7mol H+参与反应。

Zn + 4H+ + SO4^2- == Zn2+ + SO2↑ + 2H2O

Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑

即:4*n(SO2) + 2*n(H2) = 2.7mol

n(SO2) + n(H2) = 16.8/22.4 = 0.75mol

解得n(SO2) = 0.6mol,n(H2) = 0.15mol

所以A对,B对。

反应中共消耗锌质量 = (0.6+0.15)*65 = 48.75g,C错。

反应中共转移电子 = (0.6+0.15)*2 = 1.5mol,对

选C

选C

共含硫酸事物的量=0.1*18.5=1.85mol,剩余硫酸事物的量=1/2=0.5mol,所以消耗硫酸1.35mol,生成气体16.8/22.4=0.75mol,设生成SO2事物的量为x,氢气为y ,代入方程式:

Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2OZn+H2SO4=ZnSO4+H2

2mol1mol1mol1mol

2xxyy

可得2x+y=1.35x+y=0.75,解得x=0.6mol,y=0.15mol

所以A、B对;消耗锌为65*(x+y)=65*0.75=48.75g,C错;转移电子2*(x+y)=1.5mol,D对。

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